过氧化氢（H2O2）的分子空间构型是二面角结构，即两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。这是由于最外层电子在空间上的分布造成的。H2O2分子的空间构型不是直线形的原因是，每个O原子最外层有8个电子，形成四对在一起的电子，这些电子对之间相互排斥，尽量远离。这四对电子在空间上呈正四面体分布，任意两对电子和原子之间构成的三角形不在一条直线上，而是有一个夹角。H2O2分子中的H-O-O-H结构中，每个O周围有四对电子，这些电子在空间上也是四面体分布的，导致H2O2分子呈现出二面角结构。
关于CIO2分子的空间结构和杂化类型，Cl原子不会有SP3、SP2杂化轨道，应该是说C原子。例如，CH4（甲烷）、H3C-CH3（乙烷）中的C都为SP3杂化轨道，C原子处于四面体中心，形成四面体结构；H2C=CH2（乙烯）中的C为SP2杂化轨道，C原子处于平面三角形的中心。
以上是对过氧化氢和CIO2分子空间构型的详细分析，解释了其不是直线形的原因。
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